REACTIVO LIMITANTE Y REACTIVO EN EXCESO
En una reacción química, generalmente los reactivos no están presentes en las mismas cantidades estequiométricas. Están en diferentes proporciones que las que indica la ecuación balanceada.
Reactivo limitante: es el que se consume por completo, y limita la reacción porque, al terminar, la reacción concluye.
Es el reactivo que produce menor cantidad de producto.
Reactivo en exceso: es el que ingresa en mayor proporción, por lo tanto, queda como sobrante al finalizar la reacción
Observa el siguiente video para ampliar tu conocimiento
ejemplo
REFUERZA TU CONOCIMIENTO
procedimiento
Paso 1: Verificamos que la reacción esté balanceada.
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Paso 2: Transformamos las cantidades de reactivos a las unidades deseadas (gramos en este caso) de alguno de los productos. En el caso de que el ejercicio no diga a cuál de los productos, podemos elegir cualquiera porque el reactivo limitante siempre es el mismo. Para este caso en particular, en el problema nos dice que es con base en el Cl2 .
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Paso 3: El reactivo limitante es el que produce menor cantidad de producto, de modo que el reactivo limitante es el HCl y el reactivo en exceso es el MnO2 . La cantidad de Cl2 que se produce es 23,13 g de Cl2 .
Paso 4: El dato más importante es la cantidad de Cl2 formado, a partir de este valor determinamos la cantidad de reactivo en exceso que queda sin reaccionar. Lo transformamos a unidades del reactivo en exceso, en este caso a moles.
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